Селенат натрия

Селенат натрия
Общие
Систематическое наименование	Селенат натрия
Традиционные названия	Селенат натрия, селеновокислый натрий
Хим. формула	Na2SeO4
Рац. формула	Na2SeO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	188,94 г/моль
Плотность	3,098; 3,21 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 730 °C
Энтальпия
• образования	-1067 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	13,20; 57,225; 74,875;
Классификация
Рег. номер CAS	13410-01-0
PubChem	25960
Безопасность
ЛД50	1,6-14,2 мг/кг
Токсичность	Чрезвычайно ядовит
NFPA 704	0 4 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Селенáт нáтрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селеновой кислоты с формулой Na₂SeO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Весьма токсичен.

Получение

• Растворение селена в щелочном концентрированном растворе перекиси водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Se + 2NaOH + 3H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 4H_2O } }[/math]

• Окисление селенита натрия перекисью водорода, кислородом или электролизом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_3 + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2SeO_3 + O_2 \ \xrightarrow{700-750^oC}\ 2Na_2SeO_4 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ Na_2SeO_4 + H_2\uparrow } }[/math]

• Реакция селеновой кислоты с гидроокисью или карбонатом натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SeO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 2H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SeO_4 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + CO_2\uparrow } }[/math]

Физические свойства

Селенат натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₂SeO₄•10H₂O.

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2SeO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Na_2SeO_3 + O_2 } }[/math]

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_4\cdot 10H_2O \ \xrightarrow{200^oC, vacuum}\ Na_2SeO_4 + 10H_2O } }[/math]

• С селеновой кислотой образует кислую соль:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_4 + H_2SeO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NaHSeO_4 } }[/math]

• Является сильным окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_4 + 4HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ SeO_2 + Cl_2\uparrow + 2NaCl + 2H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ Na_2Se + 4H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{}\ BaSeO_4\downarrow + 2NaCl} }[/math]

• Реагирует с триоксидом серы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_4 + SO_3 \ \xrightarrow{110^oC}\ Na_2SO_4 + SeO_3 } }[/math]

Биологические свойства

Очень ядовит.

Применение

• В производстве специальных стёкол.
• В производстве инсектицидов и фунгицидов.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.